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2019备战中考:学霸都在背的初中化学知识点和规律总结,你敢不背?

2018-12-06 21:57     汽车     来自:新北方教育

知识点总结篇


1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。


2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。


3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。


4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。


5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。


6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数


7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。


8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。


9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。


10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。


11.石油、煤、天然气都是混合物。


12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。


13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。


14.化学变化的本质特征是有新物质生成。


15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。


16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。


17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au


18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。


19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。


20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。



21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。


22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。


23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。


24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;

中性溶液的pH=7。如:水、NaCl


25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。


26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。


27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。


28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。


29.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。


30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2


31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。


32.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。


33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。


34.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。


35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。


36.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。


37.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。


38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。


39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。


40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。



41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。


42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。


43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。


44.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。


45.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。


46.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。


47.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。


48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。


49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。


50.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。


51.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。


52.天然气、沼气的主要成分是CH4。


53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。


54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。


55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。


56.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。


57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。


58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。


59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰


60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2;红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。



61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。


62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。


63.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。


64.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。


65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。


66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。


67.做CO还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通CO,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通CO,原因是防止灼热的铜再次被氧化。


68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。


69.最简单的有机物是甲烷。


70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。


71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。


72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。


73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。


74.氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。


75.二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。


76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。


77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。


78.溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。


79.20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。


80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。



81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。


82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。


83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。


84.浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并不停搅拌。


85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。


86.乙醇(C2H5OH),俗名酒精,实验室常用燃料。

   消毒酒精——70%  工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)


87.乙酸(CH3COOH),俗名醋酸、冰醋酸,是食醋的主要成分。


88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。


89.三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。


90.六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。


91.缺乏维生素A——夜盲症,缺乏维生素C——坏血病,缺乏维生素D——佝偻病


92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏。


93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。


94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。


95.有害元素:铅、镉、汞、砷等。


规律总结篇


一、金属活动性顺序:


金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au


(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金


1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。


2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。


3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。


4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。


注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁


二、金属+酸→盐+H2↑中:


1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。



2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。


3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。


三、干冰不是冰是固态二氧化碳


水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;


纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。


四、物质的检验


1.酸(H+)检验


方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。


方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。


方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。


2.碱(OH-)的检验


方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。


方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。


方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。


方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。


3.CO32- 或HCO3-的检验


将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。


4.铵盐(NH4+)


用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。


五、金属+盐溶液→新金属+新盐:


1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。


2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。


3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。


六、物质燃烧时的影响因素:


1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。


2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。


3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。


4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。


七、影响物质溶解的因素:


1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。


2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。


3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。


八、元素周期表的规律:


1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。


2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。


九、原子结构知识中的八种决定关系:


1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)


因为原子中质子数=核电荷数。


2.质子数决定元素的种类


3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量


因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。


4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近


因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。


5.原子最外层的电子数决定元素的类别


因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。


6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质


因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。


7.原子最外层的电子数决定元素的化合价


原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数


8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数


原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。


十、初中化学实验中的“先”与“后”


1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。


2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。


3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。


4.固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。


5.试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。


6.氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。


7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。


8.分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。


9.中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。


10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。


11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。


12.金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。


十一、反应中的一些规律:


1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体


2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。


●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)


3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑


酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑


十二、实验中的规律:


1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);


2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。


3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。


4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。


5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。


6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。


7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。


8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。


9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。


10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。


11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。